物质的量课件教案精选(12篇)。
芙蓉134编辑为你整理了“物质的量课件教案”的相关资料供您参考，为了方便下次阅读请将本文加入书签。老师提前规划好每节课教学课件是少不了的，每个老师都需要将教案课件设计得更加完善。教案是教学计划的具体实施方案。
物质的量课件教案 篇1
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识技能：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的'混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四、教学程序
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题;从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”
创设情景引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
物质的量课件教案 篇2
教学目标 概览：
（一）知识目标
1、进一步巩固物质的量浓度的概念。
2、掌握有关物质的量浓度的计算。
3、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
4、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
（二）能力目标
1、培养学生审题能力、分析能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
1、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点：有关物质的量浓度的计算
教学过程 ：
[复习巩固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗？(不能)
2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗？(不能)
[设问] 那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢？
[结论] 必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
[教师] 请大家根据刚才的分析，做如下练习。
3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为
[板书]三、有关物质的量浓度的计算
（一）、依据 掌握以物质的量为核心的换算关系：
m
M
V
22.4
m总
d总
V=V1+V2
n
V
④
①
C=
N
NA
C·V
V=V水
③
②
m总
d总
（二）、类型
1、有关物质的量浓度概念的计算
请同学们看课本P58例1和例2。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
例3、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
分析：从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。
解法一：取100g溶液来计算
m(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g
n(H2SO4)= =0.37 mol
V(液)= =78.12 mL=0.078 L
c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
解法二：取1 L溶液来计算 V(液)=1 L
m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g
n(H2SO4)==4.8 mol
c(H2SO4)==4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
[思考题]对于溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为： 。
[同学们思考后]
[板书] c＝
[练习] 市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c = =18.4 mol·L－1)
[设问过渡]如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢？
[同学们对上式推导后得出]
[板书] w=
例4、已知75mL 2mol·L－1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
分析：在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，我们可进行如下计算：
解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g
w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％
答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。
[板书] 3、有关溶液稀释的计算
[讲解]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：
[板书] c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的体积是多少？
解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(c2)HCl溶液的体积为V2
c1·V1＝c2·V2
V2= =0.021 L＝21 mL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。
[小结] 表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
4、关于溶液体积的换算
学生练习：（1）课本P62，三、第4题
m总
d总
（2）将此题改为：将250mL H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g ·cm-3的浓硫酸加入350mL水中，稀释得到密度为1.38 g ·cm-3的溶液，求此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
结论：①当混合的液体的密度相差较大时，V= （补上图①）
（3）把0.5 mol·L-1NaOH溶液200mL和1.0 mol·L-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
结论：②当混合的液体的密度相差不大时，V=V1+V2（补上图②）
（4）在标准状况下体积为1L的干燥烧瓶里，用排空气法收集干燥的HCl气体后，测得烧瓶内的气体密度是相同条件下氦气密度的8.5倍，这时把烧瓶口倒置插入盛满水的水槽里，当瓶内HCl完全溶解后，假设烧瓶中溶液不扩散，求烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
结论：③当气体溶于水得到很稀溶液时，可近似V=V水（补上图③）
m总
d总
（4）已知标准状况下HCl的溶解度为500，计算标准状况下饱和HCl溶液的物质的量浓度。
结论：④当气体溶于水得到很浓溶液时，V= （补上图④）
物质的量课件教案 篇3
[课题]
第三章第一节:物质的量
[课时]
1课时
[教学目的要求]
1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]
物质的量及其单位
[教学过程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量
[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书] 二、摩尔
1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？
[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举 例]
1摩尔
物质的量课件教案 篇4
本课教学内容共分为两大块，其一为摸物，要求学生仅凭触摸感受物品的形状细节；其二为背形，要求学生根据记忆将物品塑造出来，表现形式不限。这些内容题材新颖，形式活泼，既训练学生的触觉，又锻炼了学生的造型能力，同时融绘画与泥塑为一体，非常适合中年级美术教学。
教学重点：
学习摸物背形的本领，训练学生的触觉和造型能力。
教学难点：
泥塑的具体捏制及摸物时对物体整体和局部细节的把握。
教学准备：
布袋或黑色马夹袋若干、各种物品（如雨伞、牙刷、笔、杯子……）黏土等。
1、检查学生学习用品准备情况。
1、师：“今天老师给大家带来了许许多多的礼物（杯子、铅笔盒、胶水瓶、圆珠笔、水彩笔……），都藏在了这几个礼盒里，你们想不想知道它们会是些什么呢？我要请几位同学上来摸一摸，先不要说出你摸到的是什么，然后将它捏出来或者画出来，看看谁做的最成功，我就将这些礼物送给他。”
3、学生评奖，获奖学生上来领奖。
4、师：“要想拿到这个礼物，还必须再过了以下一关才行，请你说说你手中的礼物有什么特点，说出来这个礼物才能属于你。”
5、学生回答，可以请求同学帮助。
游戏规则：A、同桌之间进行。先由一位同学闭上眼睛。B、然后另一位给他摸各种物品。c、摸物者快速地说出物品名称。说对一个名称得一分，累计得分最高者获胜，成为摸物冠军。（先由一位同学上台示范，然后同桌之间进行，音乐声停则游戏结束。）
3、请学生说说摸物的经验。
师：“全部摸对的同学举手。同学们可真厉害！一下子就能摸出袋子里的物品是什么，那么你们摸物的经验是什么呢？
4、获奖同学说说背形的经验。
师：“如果不给你们看袋子里的东西，只是摸了一下，你能不能把它捏出来或者画出来呢？”
5、师小结，讲讲注意点。
c、摸物的'过程可以重复几遍。
D、摸完后把物品拿走，仅根据摸物时的感觉把物体捏出来或者画出来。
E、背形（泥塑或绘画）时也要注意从整体到细节地进行表现。
1、摸物：学生把事先准备好的物品放入袋子中，同桌之间进行摸物，不能让对方看见袋子中的物品。
1、优秀作品展示，表扬进步学生。
2、我觉得我的作品：____________（好、一般、很糟糕）
B、互评：1、你认为同桌的作品___________可以得________
2、他得分的理由是_______________________
3、师：“今天这节课有趣吗？我们大家不仅锻炼了自己的记忆能力和造型能力，而且还训练了视觉和触觉，从你们的作品来看，进步可真大！老师希望你们喜欢这节课，更希望你们今后能够多锻炼，多捏些泥塑，使你们的感觉变的更敏锐！
物质的量课件教案 篇5
教学目标：
（一）知识目标：
1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标：
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：
物质的量及其单位。
教学过程：
[引入] 复习C + O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol
1． 物质的量及其单位——mol
[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？
[板书] 2，物质的量的基准
请大家从教材45页的第二段中找出答案。
[投影] 阅读提纲：
1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少？
2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子数为________常数的值，该常数的符号为________，其近似值为________mol－1。
[讲述]规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023
mol－1这个近似值。
[投影]：做以下几个练习
1.0.5 mol水中含有________个水分子。
2.2 mol水中含有________个水分子，________个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有________个H2SO4分子，________个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？
5.1个水分子中有________个电子，1 mol H2O中呢？
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论] 通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
[板书] 3、物质的量与粒子数目之间的换算
n＝N / NA
[投影练习]
1、1mol H2O含________个H2O；________mol H________mol 质子。
2、0.5 mol H2SO4中含________个H，________molO，________mol 电子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为________mol，有相同氧原子数的H2SO4有________个 ，有相同的分子数的HCl 有________mol，有相同原子总数的NH3________mol。
4、0.2molNaOH含Na+________mol， 含OH－________mol， 与________mol Ba（OH）2所含OH-相同。
5、在MnO2+ 4HCl =MnCl2+ Cl2+ 2H2O中制取2molCl2，需________molHCl， 其中有________molHCl被氧化。
物质的量课件教案 篇6
一、教材分析
《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
二、学情分析
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的'量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
三、教学目标
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
四、教学重点
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
五、教学难点
“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
六、教学过程
（一）环节一 物质的量的单位——摩尔
[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
学生活动：
（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。
（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；
（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。
[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。
学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。
[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。
学生活动：
（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。
（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。
（二）环节二 气体摩尔体积
[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。
学生活动：
（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。
（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；
（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。
[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。
学生活动：
（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。
（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素；
[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。
学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。
（三）环节三 物质的量浓度
[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。
学生活动：
（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。
（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。
[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0。100mol/L的NaCl溶液。
学生活动：
（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；
（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；
（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。
[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。
学生活动：
（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；
（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差；
（3）两人一组完整完成实验操作。
七、板书设计
物质的量课件教案 篇7
本节是教材的第六章第一节，着重加深了对物质世界的探索，物体的质量是初中物理力学中的基本量之一，既十分抽象又十分重要，是今后学习力学知识的重要铺垫。
理解质量的概念；学会正确使用托盘天平；通过实验探究出质量是物体的物理属性。根据学生的实际情况，制定教学目标如下：
知道质量的初步概念及其单位。
通过实验操作，学会正确使用托盘天平。
通过探究活动，在了解物体的形状、物质的状态以及地理位置与物体质量大小无关的基础上，理解质量是物体自身的属性；
经历“质量是物体的属性”的探究过程，学习实验探究的基本思路和方法。在天平的实际操作过程中总结规律，熟悉使用方法。
在探究“质量是物体的属性”中体会克服困难、解决问题、“发现”成功的喜悦。
通过阅读天平的使用说明书，培养学生阅读理解能力，自主学习能力，养成良好的思考习惯。
通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。
本节的重点是质量的概念与单位，以及学会使用天平测量质量。
本节的难点是“质量是物体的属性”的探究。
根据本节课的重点、难点，在教学中，我准备充分利用学生的感性认识，从课本入手，让学生做中学，学中做，通过多媒体辅助教学手段，将天平的构造，使用方法，读数的方法等进行演示。通过测量身边的学习用品的质量，既学到天平的使用，又体验到物理的实用性。
结合神六、嫦娥一号的发射成功，冰与水的转化，橡皮泥的捏成小物品等探究出质量是物体的基本属性。
现阶段学生的能力发展水平不平衡，形象思维能力较强，抽象思维发展水平不高。在日常生活中，学生对物体的质量是有一定了解的，只不过对其概念的理解不够具体，学生能知道自己的体重是多少；某个物体有多重，只是不知道他们所说的“有多重”指的其实就是物体的质量。同时初二学生动手操作能力虽然不高，但动手的欲望是非常强的，他们很乐于参与实验，在本节课概念教学时，将通过自主、实验、探究、分析、总结和训练，强化学生对质量概念的理解。
物理概念的教学要符合学生的认知规律和生活经验，避免物理概念直接灌输强加给学生，依据建构主义的学习理论和教学心理学原理，在质量概念教学中，应充分发挥学生主动探究的积极性，充分利用学生已有概念的形成，引导学生在合作探究、小组讨论中学到新的物理知识，教师仅仅是学生学习的引导者、促进者和帮助者。为此本节课采用“自主学习、科学探究、小组合作”的教学方式。
首先请大家思考：课桌是用哪些材料制成的？————课桌是用木材制成的。
塑料桶是用哪些材料制成的？————塑料桶是用塑料制成的。
自行车是用哪些材料制成？————自行车是由钢、铁、橡胶等构成的。
一般地，我们把木材、塑料、钢、铁、橡胶等称为物质。也就是说，课桌这个物体是由木材这种物质组成的；凳子也是由木材制成的；自行车是由钢、铁、橡胶等物质组成的。我们身边的一切物体都是由各种不同的物质组成的……
一根铁钉比一枚大头钉含有的铁多；一幢钢筋混凝土结构的楼房比同样大小的木结构楼房含有的物质多，制作一张课桌比制作一把椅子所需要的木材多。一般来说，不同物体含有物质的多少不一定相同。我们把物体所含物质的多少叫做物体的质量。
在国际单位制中，质量的单位是千克，符号为kg。常用的质量单位还有克（g）、毫克（mg）和吨（t）。它们之间的换算关系是：
在屏幕上出示一组练习，使学生初步建立正确估算某一物体质量的能力。
你知道吗：介绍地球、太阳、月亮等宇宙天体的质量，以激发学生的学习兴趣。
1、实验室里常用托盘天平测量物体的质量。
引入测量质量的工具，引导学生自主阅读信息快递中的托盘天平的结构和使用方法。读完后，请同学对照实物给大家介绍一下托盘天平的构造以及使用方法。
观察学生的阅读情况，可先请学生同桌相互介绍，然后再请学生代表回答，这样可使每一位学生都有自己检查学习成果的机会。
2、学生通过讨论总结出天平使用的基本方法：
①使用天平时，应将天平放在水平工作台面上。
③天平调节平衡后，左右盘不能对调，平衡螺母不能再动。
④测量物体质量时，应将物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘；取砝码时一定要用镊子。
⑤往盘里加砝码应先估计被测物的质量，再从大到小加砝码；当加到最小一个砝码时超过待测物重，则应改用移游码。
⑥游码的读数是读游码的左边所对标尺的刻度值。
天平使用注意事项：
①不能超过最大称量（天平的最大称量=所配砝码总质量+标尺最大读数）。
②取砝码要用镊子，不能用手直接取砝码；并轻拿轻放。
③保持天平干燥、清洁；不能把潮湿的物品或化学药品直接放在天平托盘里。
学生分组在座位上练习使用托盘天平测量橡皮泥的质量。
将橡皮泥捏成小动物或你喜欢的一件物品；然后再称一称橡皮泥的质量。问：你有什么发现？得出物体的质量并不随物体形状的改变而改变。
把一块冰放入装有热水的烧杯中，然后把烧杯放在天平上称量。当冰熔化成水后，它们的质量会变吗？由于条件限制，准备冰块有一定困难，在课堂上播放一段视频，得出物体的质量并不随物体状态的改变而改变。
得出物体的位置变化，质量不变。
我国航天事业取得伟大成就，神舟六号宇宙飞船带着费俊龙和聂海胜从太空返航。我们欣赏一下航天员在太空的照片。
科学家研究发现，地球上的物体被航天员带到太空后，质量不变。
以上事实说明：当物体的形状状态位置发生改变时，他的质量不改变，所以质量是物体的物理属性。
屏幕出示练习，对本节课的内容加以巩固。
引导学生进行本课知识的归纳，反思和回顾学到了什么。在知识归纳的基础上进行学法小结，总结出本节课利用了“自主学习、实验探究、小组讨论”的方法研究物理问题。
物质的量课件教案 篇8
各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教
学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。
（2） 能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3） 情感目标：
A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
（4）德育目标：
A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；
B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；
C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
3.教材的重，难点：
（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。
（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算
根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位
的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？
学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？
分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol?1表示。
运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA
3.摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？
学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol?1）。
1.判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。
（3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。
（5）1摩尔小麦约含6.02*1023个麦粒。
（1）1molO中约含有 个O；（2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4；
（4）10molNa+中约含有 个Na+；（5）28mol电子中约含有 个电子；
（6）1.204*1024个水分子，其物质的量为 ；
同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。
物质的量课件教案 篇9
“状”是陈述、描摹的意思，“物”，大体可以分为三类：一类是动物，如马、牛、羊等；一类是植物，如花、草、树等；还有一类是静物，如书、文具、小闹钟等，也称为物品。写状物记叙文，就是用生动形象的语言去描绘这些物体，把它们的形状、状态、颜色、特征描绘出来，表达出我们的感情。
进行状物作文训练能够培养和提高同学们观察事物、认识事物的能力。
然而，正是“醉翁之意不在酒”，写状物记叙文不是为状物而状物，而是托物言志或借物抒情，也就是说不仅仅要写清楚这个动物，植物，或者物品本身是什么样的，还要通过所写的物表达思想——感受、情感、评价、意义等，也就是要做到主题突出。这是状物作文的根本所在。
因此，这类文章的特点在于把比较抽象的思想感情寄托于具体、形象的事物中，文中既有对所寄托事物的具体描绘，又有对所寓之理和情的充分阐发。
如：郭沫若的《石榴》这篇文章既有对所寄托事物的具体描绘，（写了石榴的枝叶、花朵、果实）体现其外在与内在美，同时作者借《石榴》热烈、充满活力、积极向上，讴歌了坚贞不屈、积极进取的民族气节，表达了正义必胜的坚定信念；
郑振铎的《海燕》这篇文章对活泼可爱的小燕子形体、飞翔、憩息作了细致的描绘，（寄情于物）抒发了他远航途中由眼前的海燕而萌生的无限眷念与热爱祖国的浓浓乡愁。
丰子恺的《白鹅》不仅突出介绍了鹅的高傲性格，具体描摹了它的叫声、步态和吃相，更肯定了它给我们精神上的慰藉。
二、状物作文一般的写法是：
状物作文=本物+故事+情感。
“本物+故事+情感”是写所有状物作文的普遍规律，无论写什么物都包括这三个部分。
本物包括：来历、外表形象、内部结构、用途等。这是状物作文的起点。
故事包括：符合主题要求的物本身的故事、物与自己的故事、物与他人的故事等。这是状物作文的核心。
情感包括：与主题要求相一致的情感抒发、意义评价、感受理解等。这是状物作文的根本。
一篇状物作文有以下三个方面的要求：
叶圣陶先生说：“生活犹如源泉，文章犹如溪水。源泉丰富而不枯竭，溪水自然流过不停”。要让丰富的生活成为文章的活水，必须对事物进行观察。在观察事物的同时，我们不烦眼看、耳听、鼻嗅、肤受、舌舔、脑想六者并用，调动视觉、听觉、嗅觉、触觉、味觉等多种感官共同参与对同一事物的综合知觉。这样，既能对事物有个整体了解，又能丰富我们的生活体验。对于任何事物我们都学会综合比较，求同存异，突现事物的个性。
例如，常见家禽走兽某些器官外形不同，又有相近之处。鸡、兔、猫的眼睛外形都是圆的，又有什么不同呢？通过比较观察，我们会发现：猫的眼睛是绿的，绿得发亮；兔的眼睛是红的，红如宝石；鸡的眼睛是黑的，天黑成盲。
只有把物品的形象描写得具体、有特点，才能给人留下鲜明、深刻的印象。
例如：（1）“这盏小台灯全身披着粉红色的外衣。蘑菇盖儿形的灯罩罩着奶白色的灯泡。灯柱是一根圆形的管子，光洁如玉。灯座是长方形的，揭开盖子一看，还是一个漂亮的文具盒呢。最有趣的是灯座上伸出的两只小手臂——两根细细的粉红色的横竿……”（习作《台灯》）如此描写就把台灯的外形展现在读者眼前了。
（2）荷花已经开了不少了。荷叶挨挨挤挤的，像一个碧绿的大圆盘。白荷花在这些大圆盘之间冒出来。有的才展开两三片花瓣儿。有的花瓣儿全都展开了，露出嫩黄色的小莲蓬。有的还是花骨朵儿，看起来饱胀得马上要破裂似的。
这么多的白荷花，一朵有一朵的姿势，如果把眼前的这一池荷花看做一大幅活的画，那画家的本领可真了不起。
写荷花，描绘了荷花半开、全开、未开的形状、姿态、颜色，写未开的花骨朵儿，“饱胀得马上要破裂似的”，写出一种含苞待放的状态，突出了荷花美的特点。
2、充分展开联想。要把物品写“活”，还必须结合物品的形象展开恰当的联想。
例文《荷花》 第二自然段展开联想，把一池荷花想象成一幅画，又从总体上突出了荷花的美。作者仔细观察，抓住了荷花美的特点进行描绘，真实形象，给人以美的感受。
那么状物，怎样才能突出特点呢？
（1）总分结合，把握特征。先着眼于物的整体的观察描写，以获得对物的总貌印象，然后对构成总体的各处组成部分依次进行观察描写，着重描写能体现特征的局部细节，以各局部的特征来体现整体的总的特征。
（2）动静结合，摹写物形物态。物有动态和静态，植物是静止的，也可以从动态上写；动物的动态的，也可以从静态上写。动植物在不同的时间和不同的环境，会有不同的形态和不同的习性。如猫，猫的研究，一天中就有不同的形态：早晨，眼仁是圆的，随着太阳的升高，眼仁变成直线，到正午就成了细细的一线，傍晚又开始变成圆的。状物，就要抓住物形物态，动静结合，才能突出其特点。
如：《海燕》一文写小燕子的形体、憩息是静态，写其飞翔则是动态。对“春景图”和“海天图”的描绘，有形有色，动静结合。
读写结合，调动修辞，重视语言效果。
学习本单元，我们还发现，要突出文章的表达效果，我们实在可以根据表达的需要选择记叙、描写、议论、说明、抒情等多种表达方式，调动多种修辞手段：
“石榴有梅树的枝干，有杨柳的叶片，奇崛而不枯瘠，清新而不柔媚，这风度实兼备了梅柳之长，而舍去了梅柳之短”（郭沫若的《石榴》）——描写与议论结合，对偶和对比并用，鲜明地突出了石榴枝干奇崛叶片清新的特点。
“鹅的`步态，更是傲慢了”。“鹅的步调从容，大模大样的，颇像京剧里的净角出场”。（丰子恺《白鹅》）——描写形象、诠释准确，读来如同品茶看戏，给人享受。
还有，像运用恰当的比喻、拟人、等方法，就会使文章更加生动，其物的特点更加突出。
例如《石榴》一文作者按什么顺序描写石榴？（按照由枝叶——花朵——果实）的顺序来描写夏华秋实的变化，表现石榴的美。
再如：《海燕》一文在描绘海天图时是先写海，再写天，海天一色，层次感强。
再如：《鹤群》一文，在描写第一个场面时（鹤群翔空）是按照由远及近的顺序，作者从“鹤群的队形”写到“鹤群空中姿态”，全文则按时间顺序来写的，井然有序。
3、在描写物品的外形、结构、用途后，还要倾注自己的感情，喜爱或赞美之情。
例如：“小闹钟啊，你日日夜夜，分分秒秒，毫不疲倦，不停息地向前走，向我准确地报时，使我的生活、学习有条不紊；你那清脆悦耳的铃声常催促着我抓紧时间，争分夺秒……小闹钟啊，你是我最忠实的朋友。”（习作《小闹钟》）托物言情，使文章的内涵丰富而深刻。
再如：《海燕》一文，作者咏物寄情，物情合一。作者满怀思乡情，但他并没有直抒胸臆，而是将浓浓的乡愁寄托在小小的海燕身上。因此，海燕就成了一个象征物，是作者深沉而浓厚的思想感情的化身。
同学们，你饲养过小动物吗？你仔细观察过身边的小动物吗？要想写好动物首先就得熟悉它们，仔细地观察它们。只有观察得细致，才能描写得具体。观察的时候一般可以从外形特点，活动情况，生活习性等几方面有顺序地看。在动笔写的时候，要把观察的结果，有选择，有重点，有条理地加以描摹。具体地说，描写小动物要注意以下两点：
作文是用我的手来写我的心，写自己的喜怒哀乐。我们喜爱小动物，在描写它们的时候，也要把自己喜爱的感情，用笔融合在字里行间。让读者一读文字，就能感受到我们的喜爱之情。
表达感情的方法也是多种多样的：有时候具体地描写小动物的样子、外形，把自己的情感融在其间；有时候用简洁的语句直抒感情；有时候，把这两种方法交替使用。写法灵活，不拘一格。
物质的量课件教案 篇10
教学目标 概览：
（一）知识目标
1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。
2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。
3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
（二）能力目标
1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。
2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
教学难点 ：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
教学过程 ：
[复习提问] 1、1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的？
2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系？
[新课引入]教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗？”
回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢？
答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道！
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”
[推导并板书] 二、1mol物质的质量
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子fr134.Com
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
[讲解] 因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
［学生计算］得出x=16 y=56
[设问] 要是1molNa原子或1molH原子的质量呢？
[学生讨论，得出结论] 1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。
[设问]那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢？离子呢？
[学生讨论]
[教师总结]
1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。
1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。
1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。
[板书] 1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。
[投影练习]
1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是 g
1molNa＋的质量是 g；1molS的质量是 g
2mol NaOH的质量为 g，其中Na+为 g
[讲解] 由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。
[板书]三、摩尔质量
概念：1mol 物质的质量叫做物质的摩尔质量。
符号：M 单位：g·mol－1或 kg·mol－1
m
n
关系式：M=
两种方法：H2O的摩尔质量为12 g·mol-1；1mol H2O的质量为18g
[讲解] 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。
÷M
×M
÷NA
×NA
小结：
质量 物质的量 微粒数
（g） （mol） （个）
指导学生阅读课本P47 例1和例2
练习：
1. 0.4gH2在O2中燃烧能生成多少molH2O?
2. 20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为多少？
3. 2g AO32-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个，则A的相对原子质量为多少？(32)
4. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量为( )
A.32 B.65. C.120 D.15
物质的量课件教案 篇11
教学设计示例二
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
??通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
学生计算，教师加以订正。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
课堂练习：
1. 用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
物质的量课件教案 篇12
各位评委老师：
上午好，（鞠躬），我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》（板书）下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材
《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系；
过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力；
情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情
学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆；从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法
为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
四、说教学过程
下面开始说课的重要环节说教学过程，我将从情景导入、探究新知、巩固练习、小结、布置作业来展开。
环节一：情境导入
首先课前事先让学生准备生活中常见溶液的标签如：眼药水、消毒液、矿泉水、酒等，老师准备实验室常见的酸碱溶液的标签，学生根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法：v/v；m/m； m/v； n/v，从而引出课题—物质的量浓度。通过创设情境导入，使同学感受化学来源于生活，并锻炼学生获取信息、加工信息的能力。
环节二：得出概念
下面探究物质的量浓度概念，先让学生自主阅读课本感受概念，请同学叙述所理解的物质的量浓度概念（板书）师生共同总结并写出表达式。利用多媒体展示3个实例运用概念计算物质的量浓度（板书），
1、1mol NaOH固体溶于水，配置体积1L的溶液；
2、1g NaOH固体溶于水，配置体积1L的溶液；
3、1mol NaOH固体溶于1L水配置的溶液，将同学前后分6个小组，讨论交流，派小组代表回答问题，其他同学补充和修改。第一个练习，让同学体验简单运用物质的量浓度的表达式，初步理解概念；第二个问题，巩固前一节学习物质的量与物质质量之间的换算，使新旧知识建立联系；第三个练习，强调单位体积溶液与单位体积溶剂的区别，同时回顾质量的加和性与体积的非加和性，通过小组交流自主合作学习和教师引导，找出所缺的条件—溶液的密度，再次进行计算，掌握物质的量浓度的概念。
环节三：建立知识联系
探究物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，它们之间又有什么样的区别和联系呢（板书）？同学之间讨论交流自行设计表格，引导同学从溶质单位、溶液单位、表达式进行对比，最后师生共同总结归纳完善表格。培养学生比较归纳推理的能力。
环节四：巩固练习
为巩固知识，设计概念性题，判断1L 1mol/L H2SO4 溶液，氢离子浓度是否为1mol/L；判断1L 1mol/L NaOH 溶液是否含NaOH分子1mol，解释学生存在的误区。设计意图通过三个实例层层递进，在学生已有的认知基础上，构建教学环节，突破重难点，并在教学过程中，给予学生积极性评价，关注学生在教学过程中情感态度。
环节五：全课小结
在课堂小结中，我会让同学来发表这节课的感受和收获，进而梳理本节课的知识点。在课后，让大家讨论在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系？
五、说板书设计
下面来说下我的板书设计，提纲式板书设计，简单明了突出本节课的重点。
板书设计：
物质的量浓度
一、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：cB 单位：mol/L 表达式：cB = nB /V
二、物质的量浓度简单计算
三、物质的量浓度和溶质的质量分数区别