化学优秀教案11篇。
对于新入职的老师而言，教案课件还是很重要的，要是还没写的话就要注意了。教案课件写好了，老师教学质量肯定也差不了。从哪些角度去准备自己的教案课件呢？也许以下内容“化学优秀教案11篇”合你胃口！希望对你的工作和生活有所帮助。
化学优秀教案(篇1)
教学目标：知识与技能
1．理解并能运用质量守恒定律；
2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算，初三化学教案：第四章 第二节 定量认识化学变化。
过程与方法：
1．进一步理解科学探究的过程；
2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：
认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学内容：
1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。
2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3．用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点：
1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；
2．化学反应方程式的书写及配平；
3．有关化学方程式的计算
教学难点：
1．化学方程式的配平
2．化学方程式的计算
探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。
教学过程：
一、质量守恒定律
1．探究学习：质量守恒原理的证明
发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？
提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：
（1）参照课本P96图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。
现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。
文字表达式：硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) → 硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜[Cu(OH)2]
结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
（2）参照课本P96图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应
现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。
文字表达式：碳酸钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) → 氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)
二氧化碳(H2O) + 氢氧化钙[Ca(OH)2] → 碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O)
结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。
形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（law of conservation of mass）
2．质量守恒定律成立的原因
（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变
（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变
3．质量守恒定律的适用范围
（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释
（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等
如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少，化学教案《初三化学教案：第四章 第二节 定量认识化学变化》。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。
例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。
分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
二、化学变化的表示方法
1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造
2．化学方程式的意义：
以P为例 4P +5O2 ＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
3．化学方程式的配平
书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：
（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配"3/2"（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配"1/2"（使N原子数相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl
上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）观察法
先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1
例如：配平化学方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据"等号"两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配"1"（使N原子个数相等），H2O前面应配2/3（使H原子的个数相等），此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4（使氧原子个数相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。
化学优秀教案(篇2)
知识与技能：
1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。
过程与放法：
1、经历对化学能与电能转化的化学实验，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法。
2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
情感态度价值观：
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
教学重难点：
1、认识化学能转化为电能的基本原理。
2、了解各类电池在生产、生活实际中的应用。
教学过程
创设问题情景
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。
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提问
燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？
学生讨论、分析
激疑
针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？
分组实验探究
锌铜原电池原理
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
学生交流、讨论
1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
3、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。
教师讲解
原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
设疑
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，
那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
分组实验探究
原电池的构成条件。
学生讨论归纳
原电池的构成条件：
1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
反思与评价
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了
哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
课后作业 制作水果电池
小结
通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。
那么，你所知道的电池有哪些呢？
学生举例
教师引导学生分析
常见电池的组成和工作原理。
巩固练习
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：
A镁B石墨C铝D铅
2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：（）
AXYZBXZYCYXZDYZX
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是（）。
4、市场上出售的热敷袋中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启
用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列问题：
（1）热敷袋产生热量的来源是
（2）炭粉的主要作用是
（3）加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
答案：1.BD2.C余略
化学优秀教案(篇3)
本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。
第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。
(1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
(2)了解化肥、农药对环境的影响。
(1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。
(2)学会自学，提高自己组织语言的能力。
(3)善于用辩证的方法看待问题。
(4)学习如何应用所学知识解决实际问题。
树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。
自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。
学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；
药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。
[引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。
[板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。
[学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充)
1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。
作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。
大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。
磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。
[过渡]以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。
[提问]请说出以上复合肥料所含的营养元素。
[学生回答]
[转折]任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。
[设问]谈谈你对化肥弊端的了解。
[学生发言]如：不合理地使用化肥，可能会形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大气污染。
[教师]同理：农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。
[投影]
[教师]人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。
[板书]2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
[引导]不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。 [活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
1．比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
2．取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氯化钾)各0．5 g，分别放在铁片上灼烧(如右图所示)，观察现象。
再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，
3．根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：
[学生活动]
[教师]氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见肥可按下列步骤鉴别：
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[小结]本节课我们学习了三种重要化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。
查阅有关化肥、农药的作用的资料，整理使用化肥、农药的利弊，下节课我们以“化肥、农药的利弊”为题展开辩论。
1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。
2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥
和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的`氨气放出
1．(上海)钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是
2．(20甘肃)某农场的小麦茎、叶生长不茂盛，需施加氮肥。下列物质属于氮肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2
3．(年陕西)请你参与长青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：
2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；
第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式
；
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。
答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O
NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl
农药化肥“四不混”
(1)碱性肥料氨水、石灰氮、草木灰等不能与敌百虫、乐果、甲胺磷、速灭威、托布津井岗霉 素、多菌灵、叶蝉散、菊酯类杀虫剂等家药混用，否则会降低药效。
(2)碱性农药石硫合剂、波尔多液、松脂合剂等，不能与碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、氯化铵等铵态氮肥和过磷酸钙等化肥混用，否则会使氨挥发损失，降低肥效。
(3)含神的农药，如砷酸钙、砷酸铝等不能与钾盐、钠盐类化肥混用，否则会产生可溶性砷而发生药害。
(4)化学肥料不能与微生物农药混用，因为化学肥料挥发性、腐蚀性很强，若与微生物农药如杀螟杆菌、青虫菌等混用，则易杀死微生物，降低防治效果。
2．有机肥料和化学肥料各有哪些特点?
有机肥料和化学肥料各有特点，概括起来主要有以下7点：
(1)有机肥料含有大量的有机质，具有明显的改土培肥作用；化学肥料只能提供作物无机养分，长期施用会对土壤造成不良影响，使土壤“越种越馋”。
(2)有机肥料含有多种养分，所含养分全面平衡；而化肥所含养分种类单一，长期施用容易造成土壤和食品中的养分不平衡。
(3)有机肥料养分含量低，需要大量施用，而化学肥料养分含量高，施用量少。
(4)有机肥料肥效时间长；化学肥料肥效期短而猛，容易造成养分流失，污染环境。
(5)有机肥料来源于自然，肥料中没有任何化学合成物质，长期施用可以改善农产品品质；化学肥料属纯化学合成物质，施用不当能降低农产品品质。
(6)有机肥料在生产加工过程中，只要经过充分的腐熟处理，施用后便可提高作物的抗旱、抗病、抗虫能力，减少农药的使用量；长期施用化肥，由于降低了植物的免疫力，往往需要大量的化学农药维持作物生长，容易造成食品中有害物质增加。
(7)有机肥料中含有大量的有益微生物，可以促进土壤中的生物转化过程，有利于土壤肥力的不断提高；长期大量施用化学肥料可抑制土壤微生物的活动，导致土壤的自动调节能力下降。
化学优秀教案(篇4)
一、教材分析
化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
知识与技能
1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。
化学优秀教案(篇5)
三维目标：
①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。
知识与技能：
②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。
③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。
过程与方法：
①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。
②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。
情感、态度
①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。
与价值观
②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。
教学重点：
各种电池的区别及优缺点。
教学难点：
能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。
教学方法：
分析比较法。
教学准备：
多媒体课件、实验用品。
教学过程：
第二课时。
【复习】
请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。
[引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。
化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。
二、发展中的化学电源
1、干电池
最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
[观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。
【图片和实物展示】
①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。
②电极反应：
正极：2NH4++ 2e— = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e— → Zn2+
总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
2MnO2+H2=2MnO（OH） ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2
③优缺点：
优点：体积小，携带方便。
缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。
④改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。
[思考与交流] 干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？
提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。
[过渡]干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。
【问题】
请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？
2、充电电池
充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。
（1）铅蓄电池
①结构：
[展示] 铅蓄电池（简称蓄电池）：
②电池反应（放电）：
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— → PbSO4 + 2H2O
负极：Pb + SO42— — 2e— → PbSO4
总反应：PbO2 + 4H+ + SO42— + Pb ==2PbSO4 + 2H2O
③优缺点
优点：可以循环使用，更加经济实用。
缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。
应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。
（2）镍镉电池
由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。
①电池反应（放电）：
正极：2NiO（OH） + 2H2O + 2e— → 2Ni（OH）2 + 2OH—
负极：Cd + OH— — 2e— → Cd（OH）2
总反应：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2
②优缺点：
优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。
缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。
应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。
（3）锂离子电池
目前，手机常见电池类别有：Ni—MH（镍氢电池）、Li—ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。
优点：重量小，绿色环保。
缺点：能量储存少，使用时间短。
应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。
【思考与交流】
课本43页
【过渡】
燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池—燃料电池。
3、燃料电池
【分析】
燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达85%~90%（现在实际利用率已达到40%~60%）。
①燃料电池组成：
燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。
氧化剂：氧气、空气等。
电极：石墨
电解质：硫酸或KOH溶液
【思考与交流】
从组成上看，燃料电池与普通干电池和可充电电池有何不同？
燃料电池与普通干电池和可充电电池比较：普通干电池和可充电电池反应物储存于电池内部，燃料电池反应物不是储存于电池内部，由外部设备提供。电池装置只是反应器。
②电极反应：以氢氧燃料电池为例：
电解质：H2SO4
负极：2H2－4e— ＝4H+； 正极：O2＋ 4H+＋4e—＝ 2H2O
总反应：2H2＋O2＝2H2O
电解质：KOH
正极：O2 + 2H2O + 4e— → 4OH—；负极：2H2 + 4OH— － 4e— → 4H2O
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
③优点：燃料可以从外部源源不断的输入，能量利用率高，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。
〖过渡〗其实最好最清洁、最经济、最实用的能源是太阳，我们可以探究以下太阳能的利用。
〖板书设计〗
二、发展中的化学电源
1、干电池（锌锰电池）
2、充电电池：
（1）铅蓄电池 ；
（2）镍镉电池 ；
（3）锂离子电池；
3、燃料电池
化学优秀教案(篇6)
特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导，含课练、作业) 个人备课 [复习引入]
[设问]
前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠?
[讲解、小结]
特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
[过渡]
[讲解]
a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
教 学 后 记 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 共价键(第二课时 ) (知识、能力、品德)
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。
③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
化学优秀教案(篇7)
教学准备
教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点
二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具
多媒体翻页笔白板笔白板刷
教学过程
[投]当天的空气质量日报
[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)
[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题
[板书]第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
[讲解并投影小结]
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4?2H2O)、芒硝(Na2SO4?10H2O)
[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡__固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?
(用CS2洗涤，加热升华法)
[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物
[投影]
[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?
[讲]硫既有氧化性又有还原性
[板书]2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S(研磨并轻微爆炸)
Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)
[板书]与非金属反应：H2+SH2S
[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
[板书]②还原性：与氧气发生反应
[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频
实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+O2SO2
[板书]③自身氧化还原反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书](二)二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密?
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。
[投影]二氧化硫可溶性的视频
实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
[板书](1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)
[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。
[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作方便，是加进亚硫酸。)
[板书]②二氧化硫与碱的反应
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3
[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]
[思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;
SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2
[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2?
不能
[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
[板书](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊
[讲]SO2具有很强的还原性
[板书](3)二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
[板书]②与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。
[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。
[板书]③SO2的催化氧化
2SO2+O22SO3
[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
[投影]实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
(品红溶液是一种有机红色染料)
[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书](4)漂白性
[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较
[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。
[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5)用途：制H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒
[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?
[投影小结]
相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物
不同点：SO2有刺激性气味，有毒;SO2能使品红退色
[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2呢?
鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，
鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别
但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2
[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢?
可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)
[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
[板书](6)SO2的实验室制法
①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红
湿润的品红试纸---褪色
6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。
[板书](7)SO2的污染
[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分
[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH
[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。
[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气
[思考与交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好办法
1、改善燃料种类，积极开发新能源;
2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体
[板书](三)三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢?
[投影小结]
(1)与水反应：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的热)
(2)与碱性氧化物反应：SO3+CaO==CaSO4
(3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。
[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做__颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。
在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。
[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体?下面的时间我们来研究H2S的知识。
[板书](四)硫化氢
1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢?
固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置
也可用启普发生器。
[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。
[问]那么收集装置是什么样的呢?
用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水
[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢?能用H2O吗?
H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。
[投影]资料卡片------常用干燥剂
酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5
碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)
中性：CaCl2、Na2SO4
但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量吸收水
[问]要制得干燥的H2S应怎么办?
H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。
[问]如何验满呢?
[板书]用湿润的Pb(CH3COO)2试纸
Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑
[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质
[板书]3、化学性质
[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。
H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。
[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡__粉末。
[问]由此现象可得出什么结论?
[板书](1)可燃性
[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。
[板书]2H2S+3O22H2O+2SO2
[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡__粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。
[板书]2H2S+O22H2O+S
[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物
[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?
[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢?
[板书](2)还原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)
[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2>I2>S
离子还原性：Cl―
[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O
[板书](3)不稳定性：H2SH2↑+S
[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。
[板书](4)H2S气体的水溶液----氢硫酸
[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。
[思考与交流]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。
(1)分析变质的原因
均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4
2Na2SO3+O2==2Na2SO4
(2)设计实验证明是否发生变质
H2S：观察是否有浑浊
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3)设计实验证明溶液已完全发生变质
H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色
Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色
[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。
[自我评价]
1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是()
a.BaCl2有__B.两试管沉淀均是BaSO3
c.SO2有还原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大
2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是()
a.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
c.能使品红试液褪色，加热后又显红色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―
物质的量浓度之比约为()
a.2：1B.1：3C.3：2D.2：3
4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()
a.通过品红溶液B.通过澄清石灰水
c.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
5.能证明SO2具有漂白性的是()
a.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
b.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
c.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是()
a.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
b.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
c.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()
a.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
b.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
c.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
3.下列说法中正确的是()
a.能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2
b.能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2
c.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)
D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2
4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气
和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是()
a、N2OB、NOC、NO2D、N2O5
5.A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
a________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。
6.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。
它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题
(1)推断A～E的化学式：A.;B.;C.;D.;E.。
(2)有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应;②C与硫酸反应;
③D与硫酸反应;④E与溴水反应。
7.下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。
(2)①中实验现象为__________________________，证明SO2是__________________________气体。
(3)②中现象是__________________________，证明SO2有_____________。
(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。
(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。
(6)⑤反应的化学方程式为__________________________。
板书
见教学过程。
化学优秀教案(篇8)
《化学课程标准》中指出：让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成…，获得科学方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。高效课堂强调：高效的课堂是通过课堂教学手段，来满足“三大目标”：第一，在效益和效率上追求课堂教学的高效，变“接受式”学习为“自选超市”式的学习，并注重学习能力的生成；第二，要使课堂成为“主阵地”，真正让学生在学习中体验到乐趣；第三，要实现真正的教学相长，满足教师的专业发展要求，帮助学生去实现事业的幸福和个人的成就。
教材分析：本课题主要复习常用的酸和碱的性质、用途，在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过复习，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程是理念，同时注意培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。
考点地位：本课题内容是初中化学教学的核心部分，在中考中占有很大的比重，所占分值较大。
学生在新课学习中对知识点的学习相对比较独立，不能正确的把握各个概念之间的联系；对一些容易混淆的知识点理解不够透彻，比如酸碱的定义；关于化学方程式的书写是个难点问题，初学时学生会感到又多又麻烦，通过一段时间的训练之后，学生的书写水平明显有所提高。对于科学探究性题目，学生比较有兴趣，但往往是词不达意，描述性语言欠缺。
知识与技能：
通过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。
情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，让学生热爱化学，热爱生活。
难点：认识酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。
根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用《青花瓷》歌曲引入、联系生活实际、小组合作交流、师生互动等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，适时地进行点拨和评价学生，激发学生学习兴趣，使学生不仅学会知识，而且还提升了能力。
在课前播放化学版《青花瓷》，以最强大脑为切入点，请学生以自己的方式记忆歌曲中有关的化学知识点，然后进行知识抢答，目的是为了活跃学习气氛，同时将所知道的有关酸与碱的知识进行回顾。
板书课题为《常见的酸与碱》复习专题，并将本节课的学习目标呈现给学生。
1.掌握常见酸与碱的物理性质和化学性质；
2.掌握酸和碱重要的化学反应及其简单应用；
3.认识常见酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。
【渐入佳境】在生活中利用盐酸除去铁锈的问题（让学生表述，并写出相关的化学反应方程式）。
【炉火纯青】展示给学生往年中考题，用左手表示盐酸的化学性质这个图，回顾盐酸的相关化学性质。
【登峰造极】以盐酸入迷宫问题为例，复习相关酸的性质，并总结出酸的五点通性。
【孤独求败】由酸的知识点过渡到碱的知识点，以例题为载体，同时加以引导，让学生以氢氧化钠入迷宫为例进行总结，最后的出碱的四点通性。
【回味无穷】让学生对本节课的知识点进行总结，并构建知识网络图。
【合作交流】本节课没有写板书，请同学们以小组为单位，合作交流，为老师设计一份简洁，漂亮的板书。
【布置作业】对于两瓶无色溶液，只知道是稀盐酸和氢氧化钙，利用化学方法如何鉴别？（目的是对今天所复习的内容形成网络图，并可以利用酸与碱的通性解决一些简单问题。）
学生总结就作为板书设计，并让学生以手抄报的形式上交，教师只略微做些小的调整。
化学优秀教案(篇9)
一、教学分析
（一）、教材分析
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析
⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标
（一）、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二）、过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；
3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导
学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲 望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、教学重、难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学流程图
思考与交流
分组讨论
思考、讨论
讨论、归纳
练习、归纳、总结
六、教学过程：第一课时
教学环节教师活动学生活动设计意图
新
课
引
入
复习引入:【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。
【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？
【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式
复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。
【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？回忆所学知识；动手写方程式
【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。
从化合价角度认识氧化还原反应
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？
复习常见元素的化合价
思考
标化合价，思考化合价口诀
引起学生的求知欲
复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
cuO+H2==Cu+H2O
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
从化合价升降分析氧化还原反应
【练习与思考】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Na＋Cl2＝2NaCl
H2＋Cl2＝2HCl
是不是氧化还原反应，为什么？
练习、思考、交流
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
从电子转移认识氧化还原反应
【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
教师板书：氧化还原反应
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。
学生思考、做笔记
从微观角度来认识氧化还原反应的实质
培养学生的归纳整理能力
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
cu+Cl2===CuCl2
caO+H2O===Ca(OH)2
caCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理
以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。
分层训练
1、必做题
1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
b.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
c.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应
c.置换反应D.复分解反应
3、下列叙述正确的是（）
a、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
c、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
2、选做题
1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
2.下列变化属于氧化反应的是
a.Fe2O3FeB.ZnZnCl2
c.Na2CO3CO2D.AlAl2O3
回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；
回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价
通过练习，加深对所学内容的理解。
通过分层训练使不同层次的学生都得到提高
小结与作业安排
本章小结：
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：1、教材P38,1、5、6
2、课外同步练习1
3、预习氧化剂和还原剂部分知识
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点
规律：高、失、氧；降、得、还
记录
思考
培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应
用顺口溜记忆更好
巩固本堂内容
为下节课学习打基础
为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔
七、板书设计：氧化还原反应（第一课时）
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学优秀教案(篇10)
三维目标：
①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。
知识与技能：
②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。
③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。
过程与方法：
①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。
②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。
情感、态度
①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。
与价值观
②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。
教学重点：
各种电池的区别及优缺点
教学难点：
能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应
教学方法：
分析比较法
教学准备：
多媒体课件、实验用品
教学过程：
第二课时
【复习】
请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。
[引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。
化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。
二、发展中的化学电源
1、干电池
最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
[观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。
【图片和实物展示】
①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。
②电极反应：
正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e- → Zn2+
总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2
③优缺点：
优点：体积小，携带方便。
缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。
④改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。
[思考与交流] 干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？
提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。
[过渡]干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。
【问题】
请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？
2、充电电池
充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。
（1）铅蓄电池
①结构：
[展示] 铅蓄电池（简称蓄电池）：
②电池反应（放电）：
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O
负极：Pb + SO42- - 2e- → PbSO4
总反应：PbO2 + 4H+ + SO42- + Pb ==2PbSO4 + 2H2O
③优缺点
优点：可以循环使用，更加经济实用。
缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。
应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。
（2）镍镉电池
由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。
①电池反应（放电）：
正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- → 2Ni(OH)2 + 2OH-
负极：Cd + OH- - 2e- → Cd(OH)2
总反应：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
②优缺点：
优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。
缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。
应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。
（3）锂离子电池
目前，手机常见电池类别有：Ni-MH（镍氢电池）、Li-ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。
优点：重量小，绿色环保。
缺点：能量储存少，使用时间短。
应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。
【思考与交流】
课本43页
【过渡】
燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池—燃料电池。
3、燃料电池
【分析】
燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达85%~90%（现在实际利用率已达到40%~60%）。
①燃料电池组成：
燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。
氧化剂：氧气、空气等。
电极：石墨
电解质：硫酸或KOH溶液
【思考与交流】
从组成上看，燃料电池与普通干电池和可充电电池有何不同？
燃料电池与普通干电池和可充电电池比较：普通干电池和可充电电池反应物储存于电池内部，燃料电池反应物不是储存于电池内部，由外部设备提供。电池装置只是反应器。
②电极反应：以氢氧燃料电池为例：
电解质：H2SO4
负极：2H2－4e- ＝4H+； 正极：O2＋ 4H+＋4e-＝ 2H2O
总反应：2H2＋O2＝2H2O
电解质：KOH
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-；负极：2H2 + 4OH- － 4e- → 4H2O
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
③优点：燃料可以从外部源源不断的输入，能量利用率高，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。
〖过渡〗其实最好最清洁、最经济、最实用的能源是太阳，我们可以探究以下太阳能的`利用。
〖板书设计〗
二、发展中的化学电源
1、干电池（锌锰电池）
2、充电电池：
（1）铅蓄电池
（2）镍镉电池
（3）锂离子电池
3、燃料电池。
化学优秀教案(篇11)
知识与技能：
1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。
过程与放法：
1、经历对化学能与电能转化的化学实验，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法。
2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
情感态度价值观：
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
教学重难点：
1、认识化学能转化为电能的基本原理
2、了解各类电池在生产、生活实际中的应用
教学过程
创设问题情景
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。
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提问
燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优
点和缺点呢？
学生讨论、分析
激疑
针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？
分组实验探究
锌铜原电池原理
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
学生交流、讨论
1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
3、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。
教师讲解
原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
设疑
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，
那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
分组实验探究
原电池的构成条件。
学生讨论归纳
原电池的构成条件：
1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
反思与评价
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了
哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
课后作业 制作水果电池
小结
通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。
那么，你所知道的电池有哪些呢？
学生举例
教师引导学生分析
常见电池的组成和工作原理。
巩固练习
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：
A镁B石墨C铝D铅
2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：（）
AXYZBXZYCYXZDYZX
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是──────
──────。
4、市场上出售的热敷袋中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启
用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题：
（1）热敷袋产生热量的来源是
（2）炭粉的主要作用是
（3）加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的.方法。
答案：1.BD2.C余略
教学反思：